RT info:eu-repo/semantics/bachelorThesis
T1 Comportamiento electroquímico de bismuto en el DES cloruro de colina-etilenglicol (1:2)
A1 Pastor de las Heras, Roberto
A2 Universidad de Valladolid. Facultad de Ciencias
K1 Bismuto
K1 DES
K1 Electroquímica
AB El objetivo de este trabajo es estudiar las posibilidades aportadas por un nuevo grupo de disolventes, los denominados disolventes eutécticos profundos (DES) -por sus siglas en inglés- como electrolitos en: i) estudios electroquímicos, ii) la electrosíntesis de metales.El trabajo está dedicado a la elucidación del comportamiento electroquímico de disoluciones de Bi(III) en la mezcla eutéctica cloruro de colina-Etilenglicol (1:2), un DES conocido como ``etalina´´. El estudio se ha llevado a cabo sobre un electrodo de carbono vitrificado, en el intervalo de temperaturas 323-363K, y utilizando diferentes técnicas electroanalíticas como la voltamperometría cíclica (CV), voltamperometría convolutiva (CPSV), cronopotenciometría (CP) y cronoamperometría (CA).Los resultados obtenidos indican que:1.- La electrodeposición de Bi(0) tiene lugar en una única etapa mediante el intercambio de 3 electrones según la reacción:BiCl63+ 3e → Bi (0) +6Cl(1)2.- No se han detectado estados de oxidación intermedios (p.e. Bi(I)).3.- El mecanismo de electrodeposición de Bi(0) consta de dos etapas:i) Una primera etapa de difusión de los iones BiCl63desde el seno de la disolución hasta la superficie del electrodo, caracterizado por el coeficiente de difusión 𝐷��𝐵��𝑖��𝐶��𝑙��63−.ii) Una segunda etapa de transferencia de carga, que ha resultado ser cuasi-reversible.4.- El coeficiente de difusión se ha determinado a 4 temperaturas mediante: i) voltamperometría convolutiva y ii) cronopotenciometría utilizando las ecuaciones y protocolos experimentales adecuados.5.- Con cada una de las técnicas se ha verificado el cumplimiento de la ley de Arrhenius para la difusión y se ha calculado la energía de activación para la difusión que resultó ser de 18,1 ± 0,6 KJ/mol.6.- La electrocristalización juega un papel importante en el proceso de electrodeposición de Bi sobre los soportes utilizados.7.- Las curvas I-t experimentales se ajustan a los modelos adimensionales de nucleación instantánea propuestos por Scharifker.8.- Finalmente indicar que también se ha observado que en medios ricos en iones óxido podría tener lugar la formación de BiO+, o BiOCl soluble cuya electrorreducción tiene lugar a potenciales más catódicos, dando lugar también a la formación de Bi(0).
YR 2020
FD 2020
LK http://uvadoc.uva.es/handle/10324/43357
UL http://uvadoc.uva.es/handle/10324/43357
LA spa
DS UVaDOC
RD 24-nov-2024